向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)反应生成沉淀的质量为_____克。
(2)镁粉完全溶解后所得溶液中的溶质成分为_____。
(3)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____(要求写出计算过程)。
工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。
[查阅资料]①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。
③铁的常见氧化物中铁的质量分数:
[问题讨论]为了测定铁红中铁的质量分数,小组间学生进行如下实验。
(1)实验前应先连接好仪器并_____。
(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是_____(填字母序号)。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
(3) C装置的作用是_____。
(4)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:_____。
(5)称取铁红样品1.0用上述装置进行实验,若实验价后称得F装置增重7.7g.则此铁红中铁元素的质量分数是_____。
[实验反思]
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是_____。
钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,请你写出该反应的化学方程式:_____。
(2)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca (OH)2 溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[作出猜想]
猜想一: NaOH;.猜想二: NaOH 和Ca (OH)2; 猜想三: NaOH和_____;猜想四: NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是_____;
[实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验I :取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验Ⅱ:另取滤液,向其中加入足量_____ | 产生气泡 | 猜想_____成立 |
[拓展延伸]在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_____。
请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)仪器①的名称是_____;
(2)写出高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合是_____,装置C中试管口塞一团棉花的作用是_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。将制取CO2后的固液残留物进行过滤、蒸发,最后得到的固体成分是_____。(填化学式)
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____ ; 如果用如图G所示装置收集乙炔,气体应从_____ (填“a”或“b”)端管口通人。
A-G均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“一”表示两端的物质能反应,“→”表示转化关系,所涉及的反应均为初中常见的化学反应),其中A-E为五种不同类别的物质, A是相对分子质量最小的氧化物,C俗称苏打,G在常温下是气体,常用于灭火。请回答:
(1) A的化学式为_____。
(2) E的一种用途为_____。
(3)B、C间反应的化学方程式为_____。
(4)图中没有涉及的基本反应类型是_____反应。
南海资源丰富,海水中含有丰富的钠、镁,分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁,其工艺流程如下:
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生反应的化学方程式为:_____。
(2)过滤时玻璃棒的作用是_____,过滤得到的沉淀主要是_____。
(3)在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
(4)蒸发时,当_____时停止加热,焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。