Question

为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数，进行如下实验:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143. 5gAgCl固体;

②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算:

（1）表中第三组实验的m值为____________。

（2）第___________组实验恰好完全反应。

（3）原混合溶液中FeCl₂的质量分数为_________? (计算结果精确到 0.1%)

Answer

12.8 四 15.9%

【解析】

（1）（2）根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，对应的铜的质量为3.2g，所以第三组时m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应；

（3）设原混合溶液中CuCl2的质量为x，

x=33.75g

设氯化铜对应的氯化银的质量为y，

y=71.75g

则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g，

设原混合溶液中FeCl2的质量分数为a，

a≈15.9%

答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。