人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 | 胃液 | 唾液 | 胆汁 | 胰液 |
pH | 0.9﹣1.5 | 6.6﹣7.1 | 7.1﹣7.3 | 7.5﹣8.0 |
下列说法中不正确的是（ ）
A.胆汁和胰液显碱性
B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症
下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 （ ）
A.氢氧化钠，纯碱 NaOH B.碳酸氢钠，小苏打，NaHCO3
C.消石灰，生石灰，Ca(OH)2 D.碳酸钠，火碱，Na2CO3
为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143. 5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
混合溶液质量/g | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
铁屑质量/g | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 |
析出铜的质量/g | 6.4 | 9.6 | m | 16 | 16 |
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为____________。
（2）第___________组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________? (计算结果精确到 0.1%)
兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象进行相关探究。
[提出问题]它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
[实验探究1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液(A) | 碳酸钠溶液(B) | 氢氧化钠溶液(C) |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
查阅资料:
pH | 7.5~9 | 10~11.9 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[得出结论1]三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______________(用A、B、C表示)。
[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_______变为____________色。乙同学使用一定浓度的氢氧化钠溶液和一定浓度的盐酸反应，得到pH变化与时间的关系如下图所示:
[得出结论2]①从微观角度分析，该反应的实质是_________________。
②如图所示，下列说法正确的是___________。
A.图中c点所示溶液呈碱性
B图中a点所示溶液中，含有的溶质是只有NaCl
C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
根据以下题图回答有关问题:
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）制备二氧化碳气体且能使反应随时发生或停止应选用的发生装置是___________，发生反应的化学方程式为______________。
（3）实验室制备Cl2的原理是: 
制备C12应选用的发生装置是(夹持装置略去)________________。
（4）若用图装置收集Cl2，气体应从____________口进入。
有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为________________
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是______________________（写化学式）
（3）在溶液F中，主要含有_________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是_____________
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_________________________
