Question

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是________；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t₂℃时，MgCl₂的溶解度为_______g；将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是________(填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化納的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g；

关于上述实验的叙述不正确的是______(填字母序号）。

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

Answer

蒸发结晶 100 MgCl2、KCl 941 D

【解析】

（1）海水晒盐的原理是通过蒸发水分而使食盐结晶析出；

（2）根据图示可知：在t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；从t2℃到t1℃时MgCl2和KCl两种物质的溶解度均减小，所以它们的饱和溶液中会由于物质无法完全溶解而结晶析出固体；而硫酸镁的溶解度从t2℃到t1℃时会增大，所以其饱和溶液中不会结晶析出固体；

（3）②中得到的溶液中溶质的质量为9g；则可得到的生理盐水的质量为：9 g÷0.9%=1000g；所以需要加入水的质量为：1000g—59g=941g。

A、与③相比；①②所得的溶液均还可以再溶解食盐固体，所以两溶液均为该温度下的不饱和溶液；

B、③④相比，两溶液中的溶质均为18g；溶液均为68g；所以所得溶液的溶质质量分数相同；

C、根据表中数据可知，在20℃时在50g水中最多溶解18g食盐固体，所以在100g水中最多溶解36g食盐固体。则在20℃时氯化钠的溶解度为36g。

D、根据氯化钠的溶解度可知：在20℃时在25g水中最多溶解9g食盐固体。再加上原理未溶解的2g固体，所以应得到11 g固体。所以应选D项。