为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所加铁粉样品的质量关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为___________g。
（2）求219g稀盐酸中溶质的质量分数_________。
为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，写出铬与硫酸反应的化学方程式________________________________。
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是_________________。
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①_________________________。
②____________________________。
根据下图回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a_________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______________。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的__________（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从___________端进。
（3）实验室用B装置还可制取二氧化碳。C与B相比，其优点是_______________。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_________________。若在E装置中加入一定量澄清石灰水，则可用来检验二氧化碳，可看到的现象是_________________，该反应的化学方程式为________________。
食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是________；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_______g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是________(填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g；
关于上述实验的叙述不正确的是______(填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填化学式)
（1）可用于金属表面除锈的是______________；
（2）可作补钙剂的是______________；
（3）可用复合肥的是______________；
（4）可用于改良酸性土壤的______________。
下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A. 
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 
等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D. 
服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化
