Question

小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质．他们决定对白色物质的成分进行探究。

（提出问题）这种白色物质是什么？

（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性

③碳酸钠溶液呈碱性

（猜想假设）

小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

你认为：白色物质还有可能是_____________。

（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。

（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红．小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是___________________。

（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的．但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是____________________。

（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到_____________________，此反应的化学方程式为___________________。

充分反应后过滤，向滤液中滴加___________溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。

（反思拓展）

（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红

色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_____________（填化学式）。

（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，

选择的试剂可以是___________溶液，反应的化学方程式为_____________________。

Answer

全部是碳酸钠 碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞试液变红色 滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，所以不会产生气泡 产生白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 无色酚酞 NaCl 、CaCl2 氢氧化钙 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

【解析】

{猜想假设}

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠，当氢氧化钠全部变质时，白色粉末是碳酸钠，所以猜想三是碳酸钠，故填全部是碳酸钠。

{实验验证}

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以小红的实验结论不正确，故填碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞试液变红色。

（2）氢氧化钠也能与盐酸反应，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，所以不会产生气泡，故填滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，所以不会产生气泡。

（3）加入过量的氯化钙溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故填产生白色沉淀；

氯化该与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl；

这时溶液中的碳酸钠被氯化钙出去，只有氢氧化钠显碱性，所以可用酚酞检验，故填无色酚酞试液。

{反思拓展}

（1）在上述反应中，由于碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以溶液中的溶质除了酚酞外，还含有过量的CaCl2和反应生成的NaCl，故填CaCl2、NaCl。

（2）由于氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧钠，所以要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是氢氧化钙溶液，故填氢氧化钙；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。