下列属于纯净物的是
A.烧碱 B.空气 C.食醋 D.黄铜
为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取 100g 稀硫酸于烧杯中，加入 13g 锌恰好完全反应，求稀硫酸的溶质质量分数____________________。
小明利用图 1 装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）。图 2 是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。
步骤 1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤 2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提岀水面，用激光笔照射，白磷燃烧。
（1）在步骤 1 开始前应进行的操作是__________________；步骤 1 中激光笔的作用是________________；
（2）在步骤 1 中反应的化学方程式为___________________；图 2 表示红磷燃烧的曲线是_____________；该曲线对应装置内压强变化情况是______________；
（3）你认为“测定空气中氧气的含量”，选择______________（填“红磷”或“白磷”）效果会更好；
（4）通过本实验你对物质的燃烧有什么新的认识？________________；
（5）图 2 中 CD 段氧气浓度变化的主要原因是：________________；DE 段氧气浓度变化的主要原因是：____________________；
（6）查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化而生锈，用图 3 所示装置完成实验，最终观察到的现象是____________________。
下图是探究铁生锈条件的实验装置图。（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有的空气对实验的影响）
（实验步骤）
（1）按图 1 所示组装仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和试管②中铁钉生锈情况。
（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半冷却的沸水排入试管②时（如图 2 所示），关闭分液漏斗活塞。观察试管③和试管④中铁钉生锈情况。
（实验现象） 试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中铁钉生锈更严重。
（实验分析）
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________；
（2）要实现“试管①中一半冷却的沸水排入试管②”，带a、b 导管的橡皮塞（图 3）可选择______________（填 “A”“B”或“C”）；
（3）图 4 是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的部位是________________（填“a”“b”或“c”）；
（4）要得出铁钉生锈需要与水接触，应选择图 1 和图 2 实验中试管的编号是________________；
（5）试管③中铁钉比试管④中铁钉生锈严重的的原因是____________________；
（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用 “稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图 1、 图 2 各试管中的铁钉生锈情况，___________________（填“能”或“不能”）得出铁生锈所需的条件。
工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：
（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；
（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；
（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；
（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。
请结合下图回答问题：
（1）标号①的仪器名称是__________________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，选择的装置是______________，检验氧气收集满的方法是_________；
（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为____________，选择 F 作发装置的优点是_____________；
