Question

把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误 的是

A.反应过程中共生成0.4gH₂

B.反应中共消耗的硫酸溶液为200g

C.原混合物中Cu的质量为6.4g

D.最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁

Answer

D

【解析】

分析题目,已知铁与硫酸铜反应生成铜的质量大于参加反应铁的质量，如果混合粉末中的铁完全与硫酸铜反应，则得到的固体铜的质量应该大于20.4g，但得到的固体铜质量为9.6g小于20.4g，说明铁除了与硫酸铜溶液反应外，还有一部分铁与硫酸反应。

设参与硫酸铜溶液反应的铁的质量为X，生成铜的质量为Y。

原固体混合物中铜的质量为，原固体混合物中铁的质量为，与硫酸反应的铁的质量为。

设参加反应的硫酸的质量为M，生成氢气的质量为Z。

需要9.8%的稀硫酸的质量为。

A、反应过程中共生成0.4gH2，A正确；

B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g，B正确；

C、原混合物中Cu的质量为6.4g，C正确；

D、最后得到的9.6g固体中一定含有铜，一定不含铁，因为反应共消耗硫酸溶液200g，还有硫酸溶液剩余，D不正确，故选D。