Question

现有300g的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是

A.b点中溶液的溶质有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂

B.m的值为28.0

C.c点中Zn(NO₃)₂的质量为56.4g

D.d点中含有的固体只有Cu和Ag

Answer

BD

【解析】

分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应,a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应,b-c线段代表加入过量锌的质量。

A、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意；

B、由图象可知，参与硝酸铜的锌的质量为， 设生成铜的质量为X，

所以m的值为21.6 +6.4=28.0，符合题意；

C、b点表示硝酸铜与锌完全反应，300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一共消耗锌的质量是13 g ，设一共生成Zn(NO3)2的质量为Y。则：

c点中Zn(NO3)2的质量为37.8 g，不符合题意；

D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意。故选BD。