家庭生活中常用下列物质，其中含有酸的是（）
A.烹饪用的黄酒 B.调味用的食醋 C.降温用的冰块 D.炒菜用的菜油
以下物质中，属于酸的是（）
A.NaOH B.H2SO4 C.KMnO4 D.Ca(HCO3)2
下列物质中，既是一元酸又是无氧酸的是（）
A.盐酸 B.硫酸 C.水 D.硝酸
写出下列物质的化学式或名称，并进行分类（酸或碱）：
氢硫酸 | _____ | 氢氯酸 | _____ | 氢氧化镁 | _____ |
硫酸 | _____ | H2CO3 | _____ | HNO3 | _____ |
盐酸 | _____ | Ca(OH)2 | _____ |
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铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用; C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体: D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100;组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题:
（1）①中D的作用是________;G的化学式____;
（2）②处利用______不同 (填序号: A.沸点B.密度C.溶解性)，分离得两种气体:
（3）反应①的化学方程式:________。
（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比______。
