Question

测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸如图的实际质量分数。

（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠____g,需要水_______mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为_____________（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及_______________。

（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。下图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a点对应的溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为__________(写名称)。

②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________

Answer

20 80 ②④①③ 玻璃棒 酸性 氯化钠、氢氧化钠 14.6%

【解析】

（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体的质量为100g×20%=20g，水的质量为：100g-20g=80g，体积为80ml；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放，故顺序为：②④①③；需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平，
故答案为：20；80；②④①③；玻璃棒；

（2）①由图示可知，当滴加盐酸到图象中a点时，pH＜7，说明盐酸的量过量，溶液呈现酸性；当滴加盐酸到图象中b点时，pH＞7，说明盐酸的量不足，溶液呈现碱性，部分氢氧化钠参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以溶液中的溶质是：氯化钠、氢氧化钠；
故答案为：酸性；氯化钠、氢氧化钠；
②设：此盐酸的质量分数为x。

解得x=14.6%
答：此待测盐酸质量分数为14.6%。