空气中含量最多的气体是( )
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.呼吸作用
B.海水晒盐
C.燃放鞭炮
D.粮食酿酒
过氧化钠Na2O2是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g，比反应前物质总质量减少了3.2g(假设水的挥发忽略不计)。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g
(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________
(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g
某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？
（查阅资料）①开始通入CO2，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：______；
②通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
④CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
⑤NaHCO3溶液显碱性。
（提出猜想）Ⅰ溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ溶质为_______（填化学式）
Ⅲ溶质为Na2CO3和NaHCO3
IV溶质为NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的______ | 有白色沉淀生成 | 猜想IV不成立 |
（3）将步骤⑵所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的____，振荡 | 迅速冒气泡 | 猜想______成立 |
（讨论交流）有同学提出，实验步骤⑴是多余的。你认为该实验设计是否需要？______ （填“需要”或“不需要”）。
（反思应用）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊后再通入过量二氧化碳又会变澄清的原因：__________。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b_________
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________
(3)实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是___________如把B装置改为C装置，则优点是_________________________________实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________
(4)若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气(氨气密度小于空气且极易溶于水)，则应选用的装置组合是____________，证明氨气已经收集满可在集气瓶口放一张_____________试纸
下图中用“
”表示反应的方向，用“—”表示连线两端的物质能够发生化学变化。现已知A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制波尔多液，他们之间的部分转换关系见图（部分反应物生成物省略）。
（1）B的化学式为_______。
（2）反应①的基本反应类型是_______，反应②的条件是________。
（3）反应③的化学方程式______，其在生产生活中可用于________。
