Question

某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO₄、MgSO₄、FeSO₄ 的废液中回收重要原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图。请回答：

（1）写出步骤①中的一个反应化学方程式：____。该反应所对应的现象为_____。

（2）固体 B 的成分是_____（填写化学式）。

（3）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是_____。

（4）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量_____（填“大于”、“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。

Answer

Mg+CuSO4═MgSO4+Cu（或Mg+FeSO4═MgSO4+Fe） 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色（或有银白色固体产生，溶液由浅绿色变为无色） Cu、Fe、Mg 玻璃棒 大于

【解析】

（1）步骤①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，发生反应的化学方程式：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，反应的现象分别为：有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色、有银白色固体产生，溶液由浅绿色变为无色。
故填：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu（或Mg+FeSO4═MgSO4+Fe）；有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色（或有银白色固体产生，溶液由浅绿色变为无色）；

（2）步骤①加入过量镁粉的目的是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，固体B的成分是反应生成的Cu、Fe和过量的Mg。故填：Cu、Fe、Mg；

（3）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：玻璃棒；

（4）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量大于原废液中硫酸镁的质量，这是因为反应过程中生成了硫酸镁。
故填：大于。