Question

为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请

（1）请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_____。

（2）如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是_____，此时对应图二中的_____（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。

（3）根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个_____（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（4）根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是_____。

（5）图三C点溶液中含有的溶质是_____。

（6）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是_____。

a.铁粉            b.AgNO₃溶液            c.Na₂CO₃溶液

Answer

盐酸 B 放热反应 pH逐渐减小 NaCl、HCl ac

【解析】

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；

（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中的溶液是氢氧化钠，滴管中的试剂是盐酸；

氢氧化钠与盐酸反应放热，恰好完全反应时，温度最高，故此时对应图二中的B点；

（3）由图二可以看出，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是一个放热反应；

（4）由图三可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，故判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是：pH逐渐减小；

（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点时，pH<7，说明盐酸过量，故C点溶液中含有的溶质是：NaCl、HCl；

（6）a、一开始，氢氧化钠与铁粉不反应，无明显现象，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，加入铁粉，氯化钠与铁粉不反应，无明显现象，至稀盐酸过量，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故能证明反应的发生，符合题意；

b、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论反应是否发生，都有白色沉淀产生，故不能证明反应的发生，不符合题意；

c、将碳酸钠加入溶液中，一开始，氢氧化钠与碳酸钠不反应，随着盐酸的加入，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故碳酸钠能证明反应的发生，符合题意。

故选ac。