取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
（1）写出沉淀A的化学式 ______ ．
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ______ ．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 ______ （用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ______ ．
如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．
某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
（实验步骤）
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2。
③待充分反应后，打开止水夹K2
（实验现象）
整个实验过程中，观察到注射器中的液体_____。U型管中_____，广口瓶中的液体出现浑浊。
（实验解释）
步骤②中发生反应的化学方程式为_____。产生上述现象的原因_____。
经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用下图归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 。
A．KNO3 | B．NaCl | C．CuSO4 | D．Na2CO3 |
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。
向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 ______ （填化学式）．
（2）c点对应的溶液中的溶质是 ______ （填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 ______ （填序号）．
A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3
