过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
（1）气体X是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。
（2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程_______。反应的基本反应类型是_______。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_______。
氢气是一种理想的新能源，具有广阔的开发前景。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，其反应可表示为：
；
(1) ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________。
(3)氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是_______。
燃料的使用为我们的生活提供了方便，工人师傅使用氧炔焰进行金属切割或金属焊接，氧炔焰是乙炔(C2H2)跟氧气发生燃烧反应产生的火焰，回答下列问题:
(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”) 。
(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。
(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，电石与水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，实验时常用饱和食盐水代替水，并用___________(填仪器名称)控制滴加速率，使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。
溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。
I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。
(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。
(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:
(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。
(6) t1℃时，B的溶解度是___________。
金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。
(1)铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____________________。
(2)铝制品比铁制品耐用，其原因是____________________。
(3)钛合金因为优良的性能，被广泛应用于生物医学、航空航天等领域，钛合金的优点有________________(任写一条)，构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是____________________。
②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应，生成氢气的质量为___g。
请将以下物质按要求填入空格中(填化学式) :
A 二氧化硫
B 消石灰
C 生石灰
D 碳酸氢铵
(1)煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是____________________。
(2)常用作食品干燥剂的物质是____________________。
(3)适量的____________________可以改良酸性土壤。
(4)可作肥料的是_____________________。
