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赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2OX+4H2的化学式为（ ） ...

赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2OX+4H2的化学式为（   ）

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. O2

 

B 【解析】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Fe+4H2OX+4H2，反应前铁、氧、氢原子个数分别为3、4、8，反应后的生成物中氢原子个数为8，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有3个铁原子和4个氧原子，则物质X的化学式为Fe3O4。 故选B
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“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A. B. C. D.

 

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下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（　　）

A. 浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动

B. 干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大

C. 氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变

D. 温度升高时，温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大

 

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2018年5月18~19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上强调：坚决打好污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施会引起环境污染的是（   ）

A.大量直接焚烧生活垃圾 B.用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料

C.将煤脱硫后再综合利用 D.大力推广使用太阳能、风能等绿色能源

 

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下列物质的用途由化学性质决定的

A. 活性炭除臭 B. 液氧用于火箭发射 C. 石墨做电刷 D. 干冰用于食品保鲜

 

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氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。

（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。

 

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