超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:
。某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：
（1）A是制取CO2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO2气体的化学方程式：________，B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________。
（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。
（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各仪器接口处的字母）。
（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。
请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
下图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是__________。
（2）____℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与___________（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是___________，析出晶体最多的是___________（填“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_________克。
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
用下面几种常见元素，写出一种符合要求物质的化学式：
(1)写出一种金属氧化物 _____；
(2)写出一种常见的酸 _____；
(3)写出一种常见的碱 _____；
(4)写出一种常见的盐 _____。
