Question

提纯含有MgCl₂、Ca（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO₃晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：

（1）沉淀A的化学式为_____。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。

（3）步骤③加过量K₂CO₃溶液的作用是除去Ca（NO₃）₂和_____（填化学式）。

（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；系列操作包含_____、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。

Answer

BaSO4 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl Ba（NO3）2 硝酸 加热浓缩 24 硝酸钾溶解度最小

【解析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

（1）硝酸钾粗产品含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质，所以加入过量硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡，所以沉淀A的化学式为 BaSO4。

（2）步骤②是氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，对应的化学方程式为 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。

（3）由于加入的硝酸钡过量，且碳酸钡是不溶于水的，所以步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 Ba（NO3）2。

（4）由于生成物为硝酸钾，为避免引入新的杂质，步骤④的试剂Ⅰ是硝酸，以便除去过量的氢氧化钾和碳酸钾；系列操作包含 加热浓缩、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至 24℃以下，因为该温度以下 硝酸钾溶解度最小。

故答案为

（1）BaSO4。

（2）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。

（3）Ba（NO3）2。

（4）硝酸； 加热浓缩； 24； 硝酸钾溶解度最小。