Question

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为_____。

（2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为_____g。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是_____。

（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加_____g水。

Answer

甲=乙˃丙 饱和 72.5 蒸发结晶 乙＞甲＞丙 150

【解析】

（1）A点时，甲、乙溶解度曲线相交，并在并溶解度曲线上方，此时甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙˃丙。

（2）在30℃时，甲溶解度为45g，向30g甲物质中加入50g水，可充分溶解22.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为22.5g+50g=72.5g。

（3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。

（4）将30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液的溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，还是最小。

（5）溶液稀释，溶质质量不变，将100g 10%的甲溶液稀释到4%，设需加水的质量为x，则：，解得x=150g；故将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加150g水。