Question

下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4）配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm³）

Answer

烧杯 玻璃棒 图②中是砝码和药品的位置放反了，会造成所配溶液溶质质量分数偏小 称量和溶解 12 偏小 ③

【解析】

（1）配制过程使用的玻璃仪器分别是：广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒等；故填：烧杯；玻璃棒；
（2）用天平称量物质时要左物右码，而图②中却是左码右物，所称药品质量小于实际所需质量，会造成所配溶液溶质质量分数偏小；故填：图②中是砝码和药品的位置放反了，会造成所配溶液溶质质量分数偏小；

（3）图②、图③表示的操作分别是：称量和溶解；故填：称量和溶解；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，为100g×12%=12g，溶剂水的质量为100g-12g=88g，通过密度可求算出水的体积为88mL，故选100mL的量筒；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质质量分数会偏小；故填：12；偏小；③。