Question

根据下列重要实验,回答问题:

（1）图1所示实验中,观察到的现象是__________。

（2）图2所示实验,在电解器玻璃管里加满含有硫酸钠的水溶液（硫酸钠只增强导电性,不发生反应）玻璃管b内产生约l0mL气体时,玻璃管a内产生约______ mL气体。若取60g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解, 消耗了l0g 水,则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_________。

（3）图3用于实验室制备氧气,反应的化学方程式为_____________试管口放置棉花的目的是__________。

（4）图4实验得出的结论是_______。

Answer

产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾 20 1.2% 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 金属活动性：Mg>Fe>Cu

【解析】

（1）氢气燃烧放出热量，能观察到产生蓝色火焰，并且在烧杯内壁能看到有水雾产生。故答案为：产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾；

（2）电解水的装置中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。产生的氢气和氧气的体积比为2:1，b试管产生的氧气为10mL，则a试管产生的氢气的体积为20mL。60g的1%的硫酸钠中，溶质的质量为：60g×1%=0.6g。则消耗10g水后，溶质的质量不变，溶液的质量为：60g-10g=50g，则溶质的质量分数为：。故答案为：20、1.2%；

（3）实验室加热固体制取氧气，并且在试管口塞一团棉花，则该反应为加热高锰酸钾制取氧气，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在试管口放一团棉花的目的是为了防止高锰酸钾堵塞导管。故答案为：、防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）图4中，甲试管中能观察到镁粉表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变为无色，则镁能置换出硫酸亚铁中的铁，即金属活动性：Mg＞Fe。乙试管中能观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，则铁能置换出硫酸铜中的铜，即金属活动性：Fe＞Cu。故答案为：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu。