Question

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出的贡献。以NH₃、CO₂、NaCl 等为原料先制得NaHCO₃, 进而生产纯碱。该生产工艺的一个反应原理为: 。现用如下图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：①石灰石②生石灰③浓盐酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液。

请回答下列问题：

（1）A中所选用的药品为①和_________（填序号，下同）,发生反应的化学方程式为________；

（2）B中应选用的药品是________,作用是____________。

（3）E中产生NH₃气体,所选用的药品为____________，能顺利产生氨气的原因是________。

（4）在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是________，其原因是_____________。

（5）由E向C装置通气的导管不能插入液面以下的原因是____________________。

（6）“侯氏制碱法”最后一步用NaHCO₃制备纯碱的化学方程式为____________。

Answer

④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦ 吸收CO2中的HCl ②⑤ 氧化钙与水反应放热，温度升高，NH3的溶解度降低 NH3 NH3在水中的溶解度大，溶解后溶液显碱性更有利于吸收CO2 NH3极易溶于水，防止通入时液体倒吸

【解析】

（1）A装置的目的是获得原料二氧化碳。实验室使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，常温下混合，生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：④、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）实验室制取的二氧化碳会含有少量挥发的HCl气体，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去。故答案为：⑦、吸收CO2中的HCl；

（3）E中生成氨气，则可以选择生石灰和浓氨水。因为氧化钙和水反应放出热量，温度升高，浓氨水中的氨气溶解度降低，从而得到氨气。故答案为：②⑤、氧化钙与水反应放热，温度升高，NH3的溶解度降低；

（4）制取得到的二氧化碳气体和氨气气体，应该先通氨气。因为氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显碱性，更有利于二氧化碳的吸收。故答案为：NH3、NH3在水中的溶解度大，溶解后溶液显碱性更有利于吸收CO2；

（5）由于氨气极易溶于水，若由E向C装置通气时，导管伸入液面以下，可能会造成倒吸。故答案为：NH3极易溶于水，防止通入时液体倒吸；

（6）碳酸氢钠在加热的条件下分解为纯碱碳酸钠、水和二氧化碳。故答案为：。