Question

硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。

（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 浓硫酸是粘稠、油状的液体

B 稀硫酸可用于铁制品除锈

C 浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑

D 浓硫酸敞口放置，质量分数变大

写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。

（2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。

（3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

①加入Na₂CO₃溶液的目的是什么_____？

②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____？

③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化_____？

（4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。

Answer

D ； 除去氯化钙和过量的氯化钡 六个 质量变大 0.9%

【解析】

（1）A、浓硫酸是粘稠、油状的液体，说法正确，不符合题意；

B、稀硫酸可和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，故可用于除锈，不符合题意；

C、浓硫酸具有脱水性，所以将浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量分数变小，符合题意。

故选D。

上述反应中涉及到的化学方程式为；

（2）氢氧化钾敞口久放，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，这两个化学反应方程式为：；；

（3）①从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，碳酸钠和多余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；

②从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，这个过程中发生反应的化学方程式为：；；；，这四个反应都符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，加适量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：；，这两个反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故这个过程中发生的复分解反应一共有6个；

③以上反应都生成了氯化钠，故最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，质量变大；

（4）【解析】
设食盐水中氯化钠的质量为x

x=1.17g

食盐水中氯化钠的质量分数×100%=0.9%

答：食盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。