为除去某 NaCl 溶液中的 MgSO4、CaCl2 杂质，实验室设计如下方案可进行下列操作：
①加过量 Ba（OH）2 溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④加适量稀盐酸。
（1）以上操作的合理的先后顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次）。
（2）过滤出的沉淀有_____种。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是_____。
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色． 此实验中无色酚酞的作用是_____.为验证稀盐酸是否滴加过量，可选用下列哪些试剂_____。
A AgNO3 B Cu C Zn D Na2CO3
方案二：已知中和反应放少量热，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据_____，判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铁中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的 pH 值，pH=13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）步骤①可以得出该物质中一定不含_____（填化学式）。
（2）步骤⑤加入硝酸银发生的发应_____。
（3）该白色粉末中一定含有的物质_____。
写出一个同时生成沉淀、气体和水的复分解反应。
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的 Ba（OH）2 溶液缓慢滴入到98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的 Ba（OH）2 溶液的质量关系；
（1）图中的 b 点表示意义_____。
（2）b 点对应的加入 10%的 Ba（OH）2 溶液质量为171g，若改为等浓度等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_____性。
现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH 随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的化学反应方程式为_____
（2）写出 pH=7 的过程中现象是_____。
（3）当 pH＞7 时，溶液中阴离子的符号是 _____。
