保护金属资源的有效途径，不包括下列的
A.回收利用金属
B.寻找金属替代品
C.禁止使用铁制品
D.合理开采矿物
氢氧化钠的俗名是( )
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰
地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
常温下为液态的金属是
A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝
化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：_________，该反应的化学反应基本类型是_____。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____
猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_____。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 CO2 | 滴加 Na2CO3 溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ______ | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有：Ca(OH)2 | 溶液中含有：Ca(OH)2 | 溶液中含有：Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_____
请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
