(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。
(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。
(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。
(1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。
(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：
①O→A段的化学反应方程式为____；
②盐酸的质量分数是____。
已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。
（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；
（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；
（4）A装置中连通管的作用是_____；
（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。
某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
(2)固体粉末中一定含有____；一定不含____，可能含有____；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是____。
已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
(1)若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为____，甲与乙反应的化学方程式为____；
(2)若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y的化学式为____，甲转化为丙的化学方程式为____。
人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。
将30.0g镁、铝、锌的混合物(不含其它杂质)与适量的稀盐酸反应，金属完全溶解。将所得溶液加热、蒸发至干得到172.0g不含结晶水的氯化物，则反应产生H2的质量为( )
A.2.0g B.3.0g C.4.0g D.5.0g
