教材指出：H2O2分解的催化剂并非只有二氧化锰一种。实验证明FeCl3溶液、CuSO4溶液、红砖粉末都可以代替二氧化锰作H2O2分解的催化剂。针对上述结论，南开中学初三化学兴趣小组进行了如下探究：
探究一：比较同浓度FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果
（1）请写出甲图左侧试管H2O2分解的化学方程式：_____。
（2）如用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后_____的现象。
（3）如用图乙装置进行实验，实验前检查该装置气密性良好。应测量生成等体积气体时所需的_____。
（4）已知过氧化氢分解是一个放热反应。用图乙装置进行实验时，细心的小丽同学观察到，锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段，请你推测出现该现象的原因_____。
探究二：证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）小熊同学设计了如下实验：
她分别取2mL5%的H2O2溶液于两试管中，再称取0.5g红砖粉末倒入其中一支试管，发现加了红砖粉末的一支试管产生气泡速率较快。小熊认为，由此可证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
小陈同学认为小熊的证明过程不够严密，需要补充下面两项实验。
实验结束后，小陈将试管内的剩余药品经①_____、洗涤、干燥后，称量得到固体质量仍为0.5g。
应补充的另一项实验为（填写实验操作）②_____。
天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验：（提示：B装置目的是为了除去杂质HCl气体）
请根据以上图示回答下列问题：
（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式：
A装置_____，E装置_____。
（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型____，F装置中出现的现象是___。
（3）该装置的不足之处是_____。
已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：（已知固体E不溶解于稀硝酸）。
请根据上述条件填写：
（1）溶液M中溶质的化学式为_____；
（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为_____；
（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为_____（写一种即可）；
（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：向C中加适量D溶液生成沉淀_____，向F中加适量M溶液生成沉淀_____。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为_____；
（2）在t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）。
（4）欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是_____。
现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
（1）我们倡导减少使用煤、石油、_____等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物_____，它们排放于空气中会造成酸雨。
（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式_____。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是_____。
（3）我们现在还在继续开发和利用的新能源还有_____（填一种即可）。
人体无论缺碘元素（I）还是碘元素过量，都会引起甲状腺疾病。在食盐中按要求加入KIO3是我国政府给国人补碘的一种方法。请根据以下信息填空：
（1）碘元素在碘化物中化合价为﹣1，请你推测其最外层电子数为_____，它与元素周期表中第三周期的_____元素（填名称）具有相似的化学性质。
（2）加碘食盐最好在菜起锅前加入，据此推测，KIO3可能具有的化学性质是_____，如果加入过早，可能发生的一个化学反应的方程式为_____。
（3）小陈同学在硫化钠溶液中滴加碘（I2）的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质。请结合（1）中知识信息写出该化学反应方程式_____。
