Question

在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是_______。

（2）实验Ⅰ现象是____，反应的化学方程式是________

（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是_____，反应的化学方程式是____

（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____

（5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是______溶液。

Answer

除去金属表面的氧化物或污物 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铜片表面覆盖一层有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈 没有得出铁和铜的金属活动性 铁 硫酸铜（答案合理即可）

【解析】

（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是：除去金属表面的氧化物或污染物；

（2）实验Ⅰ中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；该反应的化学方程式为： ；

（3）实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面覆盖一层有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；该反应的化学方程式为：；

（4）因为所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同，故锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈，可得出锌的金属活动性比铁强；

（5）通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌的金属活动性比铁强，通过实验Ⅱ可得出铜的金属活动性比银强，没有得出铁和铜的金属活动性，故上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序；

为了探究铁与铜的金属活动性顺序，可用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故X是金属铁，Y是硫酸铜溶液。