Question

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。

I.根据溶解度曲线解决下列问题: (M，N均不含结晶水)

（1）t₁℃时，将20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_____________g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”) ;

（2）M物质中含有少量N物质，可用__________方法提纯M物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ;

（3）t₂℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________。

II.根据表格解决实际问题:

温度/°C	20	30	50	80	90
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃,其提纯过程如图2(整个过程中水的质量没有变化):

（1）图2中溶液C是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; .

（2）样品中钾元素的质量为__________g (结果保留整数).

Answer

饱和 65 不变 降温结晶 降低温度，再加入N物质 饱和 33g

【解析】

I（1）t1℃时，M的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成饱和溶液，其溶液的质量为15g+50g=65g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解3g，仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变；

（2）M的溶解度随温度降低而减小，N的溶解度随温度降低而增大，在较高温度配成饱和溶液，降温时，M析出，B不析出，M物质中含有少量N物质，可用降温结晶方法提纯M物质；

（3）t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，N的溶解度随温度降低而增大，要提高该溶液的溶质质量分数，可以降低温度，再加入N物质；

Ⅱ.（1）溶液C中有没有溶解的硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液；

（2）碳酸钾与硝酸钙反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀。50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量=53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为 。