Question

某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验:向一定量的NaHCO₃溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是: ,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO₃溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想，并根据问题填空:

(假设与猜想)

猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO₃；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO₃、HCl。

同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，理由是:_______________。

(实验探究)

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取反应后溶液，加入稀盐酸	无气泡产生	猜想_________不成立
（2）取反应后溶液，滴在pH试纸上	试纸变色， 对照比色卡，pH<7	猜想3成立
（3）取反应后溶液，加入氧化铜粉末	_______________________	猜想3成立，写出反应的化学方程式:______________
（4）取反应后溶液，滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	猜想3成立

(得出结论)猜想3正确。

(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是___________________。

(总结提高)依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。

Answer

NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀 取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立

【解析】

假设与猜想:

向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，恰好完全反应时，反应后的溶质是NaCl；当NaHCO3溶液过量时，反应后溶质是NaCl、 NaHCO3；当HCl溶液过量时，反应后溶质是NaCl、 HCl。猜想1是NaCl；猜想4不成立，原因是：碳酸氢钠和盐酸不能共存；

实验探究：

①取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中没有NaHCO3，猜想2不成立；

②猜想3成立，说明溶液中存在盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

评价与反思：

老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是：猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀；

总结提高：

盐酸能与镁反应产生氢气，能使紫色石蕊溶液变红色。依据所给的实验用品，确认猜想3是正确的实验方案是：取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立。