某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16）
（1）生成二氧化碳____g。
（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)
生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.小强同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须少量，理由是_____________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
（提出问题）生石灰干燥剂中含有哪些物质？
（查阅资料）工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
（猜想与假设）猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
（活动与探究）甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（结论与反思）
（1）猜想_____错误(填“1”或“2”或“3”)。
（2）甲同学实验中，溶液呈红色的原因是__________。
（3）乙同学实验中产生的气体的是__________（填写化学式）。
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。
根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_________。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是________。
（3）若用F装置收集二氧化碳气体，验证其收集满了的方法是____________。
（4）制取二氧化碳发生装置选用C比选用B要好，其优点是_________。
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
（1）物质A的化学式是_________；
（2）写出反应②的化学方程式：____________。
工业上用纯碱（Na2CO3）和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____(填字母)发生化学反应。
A水 B盐酸 C二氧化碳
（2）将最后所得的烧碱溶液和碳酸钙沉淀分离，可用______（操作名称）将它们分离。
（3）化学反应②的基本反应类型属于______反应。
用化学方程式表示：
（1）烧碱（NaOH）长久露置于空气中变质的原理____________；
（2）工业上利用盐酸除铁锈的原理______________。
