Question

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A.三种物质的溶解度：A>B>C

B.t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2

C.将t₂℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

Answer

C

【解析】

A、 由于没有确定温度，无法比较物质的溶解度大小，错误；B、 t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g，在把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，最多溶解25g 的A，形成75g的溶液，溶质和溶液的质量比=25g:75g=1:3，错误；C、将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，仍为饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%， t1℃时B的溶解度大于A的溶解度， 所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，正确；D、C的溶解度随温度降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误。故选C。