Question

为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。

（实验原理）___________ （用化学方程式表示）。

（药品仪器）

（实验步骤）

①取______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

②用G_______（填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。

③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。

④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

（思考拓展）

（1）步骤③的目的是：__________。

（2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有：_________。

ACuSO₄溶液    BNa₂CO₃溶液   C无色酚酞试液    D(NH₄)₂SO₄溶液

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

pH	<8.2	8.2～10.0	>10.0
颜色	无色	红色	无色

小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液, 发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想：_________。

Answer

NaOH+HCl=NaCl+H2O A 胶头滴管 确保氢氧化钠反应完全 B 取少量上述氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈无色，再加入一定量的水稀释，溶液变成红色且不褪去，则说明了该猜想是正确的

【解析】

[实验原理]稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
[实验步骤]①A试剂瓶为橡皮塞，氢氧化钠溶液应该盛放在A试剂瓶中，因此应该取A中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。故填：A；
②应该用胶头滴管G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应。故填：胶头滴管；
[思考拓展]（1）向③中溶液继续滴加过量稀盐酸的目的是确保氢氧化钠完全反应；故填：确保氢氧化钠完全反应；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中得到的固体不是氢氧化钠，可以用CuSO4溶液，和氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，无色酚酞试液，氢氧化钠能使酚酞变红色；（NH4）2SO4溶液，和氢氧化钠反应会有刺激性气味的气体产生；Na2CO3溶液与氢氧化钠不反应，没有现象，不能证明，故填：B；
（3）向某氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液后，溶液显无色；逐滴加入稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是氢氧化钠溶液的溶质质量分数过大，可取少量上述氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈无色，再加入一定量的水稀释，溶液变成红色且不褪去，则说明了该猜想是正确的；故填：取少量上述氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈无色，再加入一定量的水稀释，溶液变成红色且不褪去，则说明了该猜想是正确的。