Question

氯化钠（食盐的主要成分）是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。

（1）下列有关氯化钠用途的说法，正确的是_____（填字母序号）。

A用食盐水除去水垢

B用食盐水除去铁锈

C用加碘食盐配制生理盐水

D用食盐消除公路上的积雪

（2）某氯化钠样品中混有氯化钙和硫酸镁杂质，为得到较纯的氯化钠，先将样品溶于水，然后进行如下操作：A加过量的 Na₂CO₃ 溶液  B加过量的 Ba(OH)₂ 溶液  C蒸发  D加适量的盐酸  E过滤。

①以上操作合理的先后顺序为_______________（字母序号不能重复使用）。

②经过滤操作后在滤纸上能得到哪些固体____________？

③加入过量 Na₂CO₃ 溶液的目的是____________？

（3）利用“酸碱中和反应”也可以得到氯化钠。某实验小组同学将盐酸逐滴滴入一定量的 氢氧化钠溶液中，得到 pH 的变化如图所示。

①简述使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的操作_____________。

②当加入 m g 盐酸时，溶液中的溶质有_____________（填化学式）。

③若改用 n g 相同质量分数的稀硫酸与相同量的氢氧化钠溶液反应，充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变 为______________（填“红色”、“蓝色”或“无色”）。

（4）氯碱工业常用电解饱和食盐水的方法来得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种气体的相对分子质量为 71。要制取 80 t 纯净的烧碱，理论上需要含杂质 10%的 粗盐_______________吨？

Answer

D BAEDC CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 除尽CaCl2杂质和过量的Ba(OH)2 用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，将显色的颜色与标准比色卡比对，读数 NaCl、NaOH 蓝色 130

【解析】

（1）A、氯化钠不能与水垢反应。A错误；

B、氯化钠不能与铁锈反应。B错误；

C、加碘食盐中含有碘元素，不能用于配制生理盐水。C错误；

D、氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低，所以氯化钠可以帮助消除公路上的积雪。D正确。

故答案为：D；

（2）①要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体并除去盐酸。故答案为：BAEDC；

②通过分析可知，滤纸上得到的固体是难溶于水的固体，则滤纸上得到的固体是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。故答案为：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2；

③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙和氢氧化钡会反应，则加入的目的是除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡。故答案为：除尽CaCl2杂质和过量的Ba(OH)2；

（3）①用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，将显色的颜色与标准比色卡比对，读数；

②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。当加入mg盐酸时，溶液的pH＞7，显碱性，所以溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠。故答案为：NaCl、NaOH；

③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。硫酸和氢氧化钠会反应生成硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。通过方程式可知，每73份质量的盐酸会中和80份质量的氢氧化钠，每98份质量的硫酸会中和80份质量的氢氧化钠。所以改用ng与盐酸质量分数相同的稀硫酸来与相同量的氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液的pH大于7，溶液显碱性，向其中滴加石蕊溶液，溶液变为蓝色。故答案为：蓝色；

③设理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为x。

解得x=130t。

所以理论上需要含杂质10%的粗盐130t。