Question

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是________；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_______。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是_______；该反应的化学方程式为________静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是_________。

（探究启示）实验取完药品后应________。

Answer

氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 白色沉淀 完全除去Na2CO3避免其对NaOH性质的影响，或完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰 CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 立即盖好瓶盖

【解析】

解答本题首先分析实验目的，实验目的是对敞口放置在空气中的某钠的化合物进行探究。其次要认真分析假设中氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，结合实验现象进行综合分析。最后在完成解答时要针对具体的知识点的答题要求进行，避免出现知识性错误。可通过滴加酚酞来证明氯化钠的存在与否，加盐酸出现气体，不能证明就是碳酸钠，因为题意中是敞口容器，若是氢氧化钠可能变质生成部分碳酸钠。

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由：氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。故填：氯化钠；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。故填：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。

[继续探究]另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设计这一步骤的目的是完全除去Na2CO3避免其对NaOH性质的影响，或完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；该反应的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：白色沉淀；完全除去Na2CO3避免其对NaOH性质的影响，或完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl。

[实验结论]这瓶溶液是氢氧化钠溶液，已经部分变质。故填：氢氧化钠溶液（填变质的NaOH溶液也可）。

[探究启示]实验取完药品后应立即盖好瓶塞。故填：立即盖好瓶塞。