石灰石的主要成分为碳酸钙。某化学兴趣小组为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来测定(已知:石灰石样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应。碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸( HCl)反应生成氯化钙(能溶于水)、水、二氧化碳) ,测得数据如下表:
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 |
所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 2.0 |
试回答:
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____________g。
（2）丙同学充分反应后,盐酸是否有剩余.业__________(填“ 是”或“否”)。
（3）求10g石灰石样品完全反应生成CO2的质量_________。
（4）求20g盐酸中HCl的质量_________。
某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:
[提出猜想]甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按如图1实验进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是______________。 经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有____________元素 。
[继续探究]为了进一步确定甜叶菊苷的元素组成，进行了如图2所示的实验(假设每步反应均完全进行。其中装置B作用是干燥氧气，装置B中的浓硫酸不与CO2与O2反应,装置D的作用是吸收甜叶菊苷燃烧生成的水,装置E的作用是吸收甜叶菊苷生成二氧化碳。)
[数据记录]甜叶菊苷4.02g在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g, E装置增重8.36g。
[分析讨论]数据分析:4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为______________。组成甜叶菊苷中各元素的原子个数比为___________。
[方案评价]①若没有B装置,对甜叶菊苷中氧元素质量测定结果的影响是___________(填“偏大、偏小或无影响”)。
②用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?_____(填“ 是”或“否”),原因是______________。
③装置E中,CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,化学反应方程式为______________。
某化学兴趣小组同学用下图装置探究可燃物燃烧的条件。
资料:棉花的着火点为210°C ;白磷的着火点为40°C。
[步骤1]将U型管放人盛有冷水的烧杯中，打开K2,关闭K1,从a口通人氧气,U型管两端均无明显现象。
[步骤2]关闭K2,打开K1,从b口通入二氧化碳,看到烧杯中澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放人盛有80°C热水的烧杯中,两端均无明显现象。
[步骤3]打开K2 ,关闭K1 ,从a口通入氧气,右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。
（1）步骤2中,通入二氧化碳的目的是_____________。
（2）解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是_____________。
（3）二氧化碳与澄清石灰水(有效成分为氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学方程式为______________。
（4）依据上述实验,完成下表:
该实验可以证明的燃烧条件 | 对应的实验现象 |
温度达到着火点 | _________________________________________ |
______________________ | 步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧 |
根据下列装置，回答问题:
（1）写出图中标号仪器的名称:_____________。 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气,发生反应的方程式为_____________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用________( 填装置序号,下同)。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气的主要操作有:①从水槽中撤出导管;②收集气体;③固定装置;④检查装置的气密性;⑤加热;⑥熄灭酒精灯;⑦装药品。正确的操作顺序是_____________(填序号)。
（3）查阅资料知，高铁酸钾( K2FeO2)固体可用于制取氧气。
方案一: 
;
方案二: 
。
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________,选用装置F用排空气法收集氧气时,氧气应该从____(填“ a”或“b”)端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____________(填序号)。
a方案一发生的是分解反应
b方案二更简便、节能
c制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等
（4）某同学取过氧化氢溶液34g于烧杯中,加入一定量的MnO2 ,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是35. 4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g,则34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量__________g。
雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO2、NO、SO2 、CO等)有利于实现可持续发展。
（1）NO2可用水吸收,反应的方程式为
,则X的化学式__________。
（2）用氨气可以把NO转化成无毒物质,反应的微观示意图如右图所示。该反应的化学方程式为_____________。
（3）烟气中的SO2经过下列转化(如图一所示)可以得到化工产品。
①加入石灰石(主要成分碳酸钙)的目的是将SO2最终转化为__________。
②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是_____________。
（4）用碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,可将CO和H2O在120°C下发生反应，消除污染，反应微观模型如图二所示:
①反应微观模型中,除钼外还有___________种元素,有___________种单质分子。
②该反应过程中构成催化剂的各原子__________(填“ 有”或“没有”)变化。金原子对_________(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
某同学用如图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）实验装置B有一个明显的缺点是____________。改进后检查装置的气密性良好。
（2）将铁丝接通电源，预热铁丝,并未立刻观察到铁剧烈燃烧,原因是____________(答两点)。
（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。当燃烧停止后,一段时间后,C中水流人B,产生该现象的原因是____________。
（4）Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式( FeO .Fe2O3)。Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成____________ (写化学式)。
（5）铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射，下表是将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0. 4mm)放人氧气中燃烧时的实验现象的记录，请回答:
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时的现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧极少火星 | 剧烈燃烧少量火星 | ______________ |
①请推测实验四的现象是__________。
②引起四个实验现象不同的原因是___________。
③镁条在空气中燃烧的化学方程式为___________。
