Question

如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A.将t₂ ℃的a、b、c的饱和溶液降温到t₁ ℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c

B.t₁ ℃时，将20 g c加入50 g水中充分溶解，得到70 g饱和溶液

C.t₂ ℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D.a溶液中混有少量b，提纯a物质最好的方法是降温结晶法

Answer

D

【解析】

A、曲线从t2℃降到t1℃后a和b的溶解度都减小，仍然是饱和溶液，又因为饱和溶液的溶质质量分数的计算式为×100%，由此可知饱和溶液的溶解度越大溶质质量分数就越大，所以在t1℃时b的溶解度大于a的，所以溶质质量分数也是b大于a；由于c降温后变为不饱和溶液，它的溶质质量分数不变，取决于t2℃时的溶解度大小，因此只要比较一下在t2℃时c的溶解度与t1℃时a和b的溶解度大小就行，因为t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以温度降低到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故A错误；
B、t1℃时c的溶解度是20g，所以将20gc加入50g水中，最多溶解10gc，得到60克饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，若为饱和溶液则a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数，若为不饱和溶液，则无法判断，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度影响较大，a溶液中混有少量b，提纯a物质最好的方法是降温结晶法，故D正确。
故选：D。