附加题：
(1)．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ____________
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
(2). 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法正确的是__________
A 在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
B 金属活动性：X＞Z＞Y
C 相对原子质量：X＞Y＞Z
D X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
天宫一号和神八对接成功，蛟龙号水下勘察作业突破7000米，是我国航天和航海史上国人引以为傲的大事件，在这其中化学功不可没。例如用到了性能优越的合金材料。生活中也有很多地方用到合金，如生铁和钢是铁的合金。据所给内容回答问题：
(1)从图1所示铁原子结构示意图可知，铁原子的核电荷数是_________。
(2)工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是___________（用化学方程式表示）。
(3)在实验室里可利用图2装置制得铁
①实验开始前应先_____（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______________。
②实验中可观察到B的实验现象 ________。C处酒精灯的作用是_________。
③若生成5.6g的铁，则实验中消耗的CO质量为________。（填序号）
A 大于4.2g B 小于4.2g C 等于4.2g D 无法确定
铁是一种常见的金属，在化学实验以及生活中随处可见它的影子。
（1）蔚县打树花已经成为一项非常著名的民俗活动。表演者将熔化的铁水泼洒到古城墙上，迸溅形成万朵火花。铁燃烧的生成物化学式为：_______。
（2）下图是课本中探究铁生锈条件的实验，在甲、乙两图实验中控制的变量是：______。在铁制品表面刷上一层漆，就可以防止生锈，其原因是______。
（3）在三个试管中分别加入铁片、镁片、铜片，再分别加入相同质量的稀盐酸，可观察到的实验现象为：________。铁与稀盐酸反应的化学方程式为：_______。
（4）将铁丝放置于硫酸铜溶液中，可观察到溶液变成浅绿色，有红色固体出现，则该反应的化学方程式为：______；它的化学反应基本类型是：_____。
某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入
水，测得水的初温为
，再分别向三支试管中各加入
、
、
固体，振荡．
“振荡”试管的目的是________．
用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于的是________溶液，这是因______．
装有溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．
由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4
5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
