以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）
A.剁碎花椒 B.鲜榨果汁 C.烘焙糕点 D.凉拌黄瓜
欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）
（1）m点的数值是_____。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_____（写计算过程）。
化学兴是小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么？
[查找资料]玻璃中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）。硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水：能与强酸反应。如： 
（白色）；
[作出猜想]白色固体的成分是： Ⅰ.硅酸钠；II. 碳酸钠；Ⅲ. 硅酸钠、碳酸钠
猜想白色固体可能含有硅酸钠的原因是_____ ；
[实验探究]：完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 |
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，再滴加足量稀盐酸。 | 有气泡冒出且_____ | 同学们认为猜想Ⅲ成立；写出生成气体的反应化学方程式：_____ |
[反思交流] （1）氢氧化钠固体必须_____保存，原因是_____；_____。
（2）装氢氧化钠溶液的试剂瓶只能用_____瓶塞。（选填“橡胶”或“玻璃”）
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
（1）当加入盐酸体积为_____mL时，表明NaOH与HCI恰好完全反应。此判断的依据是_____。
（2）当加入20 ml盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和_____。（填化学式）
（3）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。 甲、乙处应填入的化学符号依次是_____、_____。因此，中和反应的实质是_____。
（1）不同实验对反应速率有不同要求。小芳同学对灭火和实验室制取CO2时反应速率不同进行探究，填写下表并回答相关问题。
限选试剂： A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
实验名称 | 控制速率的方法 | 所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 | 反应物的浓度 | _____和_____ |
CO2的实验室制法 | 反应物的状态 | _____和_____ |
写出实验室制取CO2的化学方程式_____。
（2）已知： CO2和SO2既有相似性， 又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性： SO2_____ （填 “>”成“<” ） CO2。试管内紫色石蕊溶液变成_____色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：
. 试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_____。
A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）， A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是生活中应用量广泛的金属，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
（1）写出化学式： D_____；
（2）物质G所属的物质类别是_____；
（3）物质A和物质D反应的化学方程式是_____；物质B和物质C反应的化学方程式是_____。
