Question

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:

反应过程	反应前	反应后
质量变化(不含容量质量)	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:

A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6g

C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g D.反应得到水和氧气的质量比为9:8

Answer

A

【解析】

A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，故C结论合理；
D、由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D结论合理；
故选：A。