为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。
求（1）合金中铜的质量分数_____；
（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
（2）小波准备按如图 7－4－3 所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误， 该错误是_____。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_____（写出一点即可）。
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。
下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度___乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是______。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_____g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是_____（填序号）。
A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变
