Question

某废水中含有AgNO₃、Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、NaNO₃几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下:

[查阅资料]白色的Fe(OH)₂沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)₃。

（1）操作X的名称是_______。

（2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是_____，加入过量金属Fe可以除去废水中的______。

（3）溶液C中含有的阴离子有______。

（4）写出白色的Fe(OH)₂沉淀转化为红褐色Fe(OH)₃反应的化学方程式:______。

（5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO₃液进行检测，分析后可知得到的NaNO₃溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO₃溶液所含的杂质是_____。

Answer

过滤 增大反应物接触面积，充分反应 AgNO3、Cu（NO3）2 NO3-、OH- 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）操作X将混合物分离得到固体和溶液，所以操作X是过滤。
故填：过滤。
（2）铁粉优点是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，铁的活动性较银和铜强，可将银和铜从它们的化合物溶液中置换出来，所以加入过量的铁粉可除去硝酸银和硝酸铜。
故填：增大反应物接触面积，充分反应；AgNO3、Cu（NO3）2。
（3）溶液B中的溶质是硝酸亚铁、硝酸钠和硝酸钙，加入过量的氢氧化钠后，硝酸亚铁转化为氢氧化亚铁，所以溶液C中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钙、氢氧化钠，对应的阴离子是硝酸根离子和氢氧根离子。故填：NO3-、OH-。
（4）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，反应物中一定有氢氧化亚铁，生成物是氢氧化铁，分析可知，该反应的反应物为氢氧化亚铁、水和氧气，生成物为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（5）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，后续操作中对过量的氢氧化钠和碳酸钠未进行处理，所以最终所得硝酸钠溶液中还有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：Na2CO3、NaOH。