某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是
A.称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量
B.在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体
C.用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线
D.称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量
下列描述正确的是
A.煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO2、SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体
B.CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外
C.原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数
D.金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应
t℃时，Ca(OH)2的溶解度为Sg，向足量该温度下的饱和石灰水中加入mgCaO，充分作用后，恢复到t℃，下列有关说法不正确的是
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液中溶质的质量分数为
C.最终所得溶液的pH不变 D.当温度高于t℃时，饱和石灰水中溶质的质量分数减小
下列关于碳及其化合物的描述正确的是
A.金刚石、石墨和C60是碳的三种不同的单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异
B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，石墨可以转化为金刚石，这个转化为物理变化
C.1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则1个CO2分子的质量为7.308×10-26kg
D.金刚石、石墨和C60中碳原子的大小和排列方式有一定的差异
家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
食用碱的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 3g | m | 8g | 8g |
请分析表中数据回答并计算：
(1)m =__________g
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)
实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种， 为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
（提出问题）A、B、C、D 分别是什么溶液？
（实验药品）失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
（实验仪器）试管、橡胶滴管、烧杯等。
（收集证明）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）分别取 A、B、C、D 溶液少量于试管中，两两混合 | A、B 混合产生大量气泡，C、D 混合无明显现象 | A、B 是_____和_____溶液 中的一种， C、D 是_____和_____溶液 中的一种 |
（2）各取 A、B、C、D 溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 | A、D 变红，B、C 无明显现象 | A 为_____溶液； C 为_____溶液；由此 区分出 B、D 溶液 |
（3）请写出 A 与 B 反应的化学反应方程式_____。
（4）若在步骤一中将AD 两种物质混合会出现_____的现象，其发生的化学反应方程式：_____。
（反思与体会）鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
（继续探究）
（5）将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外）．可能含有的溶质是_____．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_____。
