实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。某同学选用这些药品设计如图装置制备单质铜。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________。
（2）装置B中的试剂是______，其作用是__________。
（3）在点燃装置C中酒精灯之前的操作是__________。
（4）该同学用32.5g锌充分反应，能否制得32g铜？____（填“能”或“否”）。
某同学在学习酸的性质时做了如下实验：该同学向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量，发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现：少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。
（1）该同学向含Na2CO310.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸，产生气体2.2g，则滴加该盐酸的质量为_________g。
（2）该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。
①写出AC段发生反应的化学方程式__________。
②该混合液中Na2CO3的质量分数为________；NaHCO3的质量分数为__________。
有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2、KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：
（1）固体样品中一定含有_________；一定不含________；可能含有_________。
（2）写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式________。
实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作①的名称是___________，该操作需要的实验仪器有___________。
（2）反应②的化学反应类型是____________。
（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有__________，它们的质量之比为__________；写出反应③可能发生反应的化学方程式______________。
（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含______________。
如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中一个A分子中含10个电子，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）A的化学式为_____________；设计一个实验检验A__________。
（2）若B与X可以发生反应，写出该反应的化学方程式___________。若B与X不能发生反应，写出F＋X→G＋B的化学方程式_________。
氧化镁和氧化铜混合物m g，加100 g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好完全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A.（m﹣1.6）g B.（m﹣2.4）g C.（m﹣3.2）g D.无法确定
