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配平下列化学方程式。 (1)_________C+ _________CO2__...

配平下列化学方程式。

1_________C+ _________CO2_________ CO

2_________Al+_________O2_________Al2O3

3_________CuO+_________C_________Cu+_________CO2

4_________CH4+_________O2_________CO2+_________H2O

5_________H2+_________Cl2_________ HCl

6_________CuSO4+_________NaOH=____Na2SO4 +_________CuOH2

7_________Mg+_________HCl=_________MgCl2+_________H2

8_________AlOH3+_________H2SO4=_________Al2SO43+_________H2O

 

1 1 2 4 3 2 2 1 2 1 1 2 1 2 1 1 2 1 2 1 1 1 2 1 1 2 3 1 6 【解析】 (1)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,CO2、CO前面的化学计量数分别为:1、2,最后调整C前面的化学计量数为1,故填:1,1,2; (2)氧原子反应前是2个,反应后是3个,采用最小公倍数6分别除以氧原子的个数,得到氧气前面的数字是3,氧化铝前面的数字是2,铝前面的数字是4,故填:4,3,2; (3)本题可利用“定一法”进行配平,把CO2的化学计量数定为1,则C、CuO、Cu前面的化学计量数分别为:1、2、2,该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2,故填:1,2,2,1; (4)本题可利用“定一法”进行配平,把CH4的化学计量数定为1,则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为:2、1、2.故填:1,2,1,2; (5)用最小公倍数法,先将氢原子配平,再配平氯原子,所以H2+Cl22HCl.故填:1,1,2; (6)观察物质的化学式可以发现,硫酸钠中含有2个钠离子,故在氢氧化钠前加上数字2,再观察即平,故填:1,2,1,1; (7)本题可利用“定一法”进行配平,把MgCl2的化学计量数定为1,则Mg、HCl、H2前面的化学计量数分别为:1、2、1。故填:1,2,1,1; (8)本题可利用“定一法”进行配平,把Al2(SO4)3的化学计量数定为1,则Al(OH)3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为:2、3、6。故填:2;3;1;6。
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考点分析:
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淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉[化学式为]n的取值从几万到几十万)在人体中被分解生成葡萄糖(化学式为)参与细胞代谢。

1)淀粉由_____种元素组成,其分子中所含氢、氧原子的个数比为_____

2)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比_____。葡萄糖中质量分数最大的是_____元素,120g葡萄糖中含氧元素的质量为_____g

31 molmol表示物质的量,一种单位)葡萄糖的质量是180g,则90g葡萄糖的物质的量是_____moll mol葡萄糖缓慢氧化释放2870KJ的能量,约有40%的能量被生物体利用,其余的以热能散失,氧化分解2 mol葡萄糖释放的能量约有_____KJ被生物体利用。

 

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是一种无色有刺激性气味的气体,可以用于葡萄酒和果酒的酿造。在性质上和有一定的相似性,又有一定的差异。现通过实验探究如下:

实验一:在装有水的水槽中滴入紫色石蕊试液,分别将收集满两种气体的试管同时倒立其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下在水中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”),试管内液体都变成_____色,左侧试管中发生反应的文字表达式为_____

实验二:某实验产生的气体可能含有中的一种或两种。

(提出问题)该气体是什么气体呢?

(查阅资料)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同时被高锰酸钾溶液吸收。则不与酸性高锰酸钾溶液反应。

(实验探究)

为验证该气体的成分,设计方案如下:

实验步骤

实验现象

实验结论

①将气体缓慢通入足量的酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液_____

气体中含有_____

②继续将剩余气体缓慢通入澄清石灰水中

_____

气体中含有_____

 

 

结论:实验产生的气体为的混合气体,实验步骤②中发生反应的符号表达式为_____

(反思拓展)

1的化学性质存在差异的微观原因是_____不同。

2)科学告诉我们:化学反应前后反应物和生成物应该含有相同的元素。由此推断此气体可能来自_____反应生成。

A 铜和硫酸     B 碳和盐酸     C 碳和硫酸

 

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请根据下列实验装置图,回答有关问题。

1)图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置,实验时应在试管口塞一团棉花,其作用是_____。试管中发生反应的文字表达式为_____,属于_____反应类型。

2)图乙中标号仪器①的名称是_____,利用图乙进行下列实验:

Ⅰ:开始先关闭,打开,片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈,A中发生反应的符号表达式为_____,其中二氧化锰的作用是_____

Ⅱ:然后关闭,打开,观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭,B中发生反应的符号表达式为_____,蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是_____

3)下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是:_____(填序号)。

气体

药品

条件

①氢气

锌粒和稀硫酸

常温

②氯气

二氧化锰和浓盐酸

加热

③硫化氢

硫化亚铁固体和稀硫酸

常温

 

 

 

 

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“测定空气中氧气的体积分数”是初中化学一个重要的定量实验。化学兴趣小组在老师指导下,设计出如图改进装置。已知白磷比红磷更容易燃烧而消耗氧气。实验刚开始活塞处于20.0mL刻度处。

1)加热白磷,白磷剧烈燃烧,产生大量的_____,同时放出热量,使活塞先向_____移动一小段距离。

2)等一会儿,因为注射器内氧气被消耗,注射器内压强_____(填“变大”或“变小”),活塞最终停在刻度处,据此可算出空气中氧气的体积分数约为_____

3)该实验所得空气中氧气的体积分数与实际值有偏差,你认为造成偏差的原因可能是_____

 

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如图是某品牌矿泉水标签的部分说明。

 

××矿物质水

净含量:

配料表:纯净水、氯化钾、硫酸镁、偏硅酸……

主要成分:

钾离子(

镁离子(

氯离子(

溶液pH7.15~8.05

1)标签主要成分中氯离子的符号为_____

2)配料表中硫酸镁的化学式为_____

3)一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为_____mg

4)偏硅酸()中硅元素的化合价是_____

5)已知溶液的为酸性溶液,为中性溶液,为碱性溶液,该品牌矿泉水显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

 

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