Question

在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：

（1）完成表格中的空

实验步骤	实验现象	实验分析
1.在小烧杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5 mL 1%的稀盐酸	温度计从5℃升高到 17℃	该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。	溶液颜色： 现象Ⅰ：先由无色变为红色 现象Ⅱ：后由红色变为无色	实验现象（填现象序号）_____能说明溶液的酸碱性发生改变

（2）你认为步骤 2 反应后的无色溶液_____。

A 一定呈中性        B 可能呈中性        C 可能呈酸性        D 可能呈碱性

（3）为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入 _____ ，观察其颜色变化。 若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠 _____（填“是”或“不是”）恰好完全反应。

（4）取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是  _____。

Answer

放热 Ⅱ BC 紫色石蕊试液 不是 氯化钠

【解析】

（1）.实验步骤1在小烧杯中加入 5 mL 1%的 NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5mL1%的稀盐酸，观察到温度计从5℃升高到 17℃，说明该反应是放热反应；

2.在盛有5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，因氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液呈红色；再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。当氢氧化钠被反应完后，溶液呈中性或酸性，酚酞试液为无色，实验现象Ⅱ（由红色变为无色）能说明溶液的酸碱性发生改变；

（2）步骤 2 反应后，如氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，无色溶液的溶质只有氯化钠，呈中性；如盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性；故选BC；

（3）反应后的溶液中一定有生成物氯化钠，为验证溶液酸碱性的判断，只需要验证是否有盐酸剩余，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊试液，观察其颜色变化。若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠不是恰好完全反应，而是盐酸过量；

（4）取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是氯化钠。