根据如图所示的信息进行计算：（现对原子质量：H：1 O：16 K：39 S：32）
（1）加入的稀硫酸质量为_____ g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。_____ （化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）
化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5% 的氯化钠溶液。
实验一：如图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是_____，观察到_____时，停止加热。
（2）操作⑥中的错误是_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。
（3）用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填标号）。
A 添加砝码 B 减少氯化钠固体 C 将游码向右移动 D 增加氯化钠固体
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）若用 50g 5%的氯化钠溶液稀释成 2%的氯化钠溶液，需要加水质量为_____g．若将上述 50.0 g 氯 化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 _____（填标号）。
A 量筒 B 漏斗 C 玻璃棒 D 托盘天平
为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
（探究活动一）试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：_____。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_____ | _____ | 该样品还含有氢氧化钙 |
（探究活动二）测定样品中含有的变质固体（以下用 R 表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图 1 所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_____，反应一段后， 当观察到_____（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是_____。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图 2 所示，其读数为_____mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2 g·
，通过计算，样品中R的质量分数为_____。
小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能 够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_____色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。
（3）小明用微观示意图（图 2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，该反应的微观实质是：_____。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是_____。
A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl
A~F 是初中化学中几种常见物质，它们的转化关系如图所示，A 是最常见的溶剂，C、D、E、F 是 四种不同类别的化合物，B 与 D 是同一类物质，F 俗称苏打（图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→” 表示一种物质可转化为另一种物质），请回答：
（1）C 的化学式是_____。
（2）E 的物质类别是_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）C 与 D 反应的化学方程式为_____。
（4）B 与 F 发生反应的化学方程式为_____， 基本反应类型是_____。
中和反应是重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
（1）根据图 2 可知最后烧杯中的溶液的溶质是_____。（用化学式表示）
（2）该实验操作是将_____滴加到 _____中。图 3 中 V 的数值最接近 _____（填“6”、“12” 或“16”）。
（3）下列说法错误的是_____。
A 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
B 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
D 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
