金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____等物质发生化学反应的结果。
（2）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应， 生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式：_____。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（3）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_____。
（4）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4．已知：Fe3O4 能溶于稀 H2SO4，且有 Fe3+ 生成；Fe3+遇到硫氯化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀 H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有 Fe 和Fe3O4 的现象是_____。
（5）若取 16g 氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是 Fe和 Fe3O4，称量固体的质量为 X，则 X 的范围为_____。
某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：
甲同学向盛有少量KOH 溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸， 观察到溶液由下红色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl 和_____（填化学式）。
（设计实验）
方案 | 实验操作 | 实验现象及方程式 | 实验结论 |
方案 1 | 试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 | 可观察到溶液中有_____产生 化学反应方程式为_____ | 猜想（2）成立 |
方案 2 | 取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加 NaOH 溶液，并不断振荡试管 | 观察到_____。 |
（发散思维）
为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_____（填字母）。
A 二氧化碳 B 锌粒 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液
水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到 0.1%）。
（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为_____。
（3）下列有关说法不正确的是_____。（填字母）
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量： 硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A.该过程可实现CO2零排放
B.整个过程中，有1种物质可以循环利用
C.反应室中主要涉及两个化学反应
D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是
温馨提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A.滤渣中最多有三种物质
B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
D.滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和
化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 | A+B | A+C | B+C | B+D |
现象 | 溶液变红 | 溶液变红 | 产生沉淀 | 产生气体 |
则A、B、C、D分别是（ ）
A.酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
B.碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液
C.酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
D.酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
