Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____。

（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）

（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）

Answer

t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙>甲>丙 蒸发结晶 A 150g 偏小

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）N点是t3℃时，甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，所以将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶质或恒温蒸发；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：乙>甲>丙；

（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯t3℃的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），A中溶剂质量较少，A溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体析出的是A；

（6）根据溶解度曲线可知，t2℃丙的溶解度为25g, 一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t2℃丙饱和溶液的溶质质量分数=，设欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为x，根据溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有：50g×20%=(50g+x)×5%，x=150g；配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数，饱和溶液的体积偏小，溶液质量偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏小。